Урок №12 для 8 класу з хімії за О. Ярошенко - Стан електронів в атомі. Електронні орбіталі. Енергетичні рівні.

« »__________20____року

Конспект уроку з хімії з використанням навчально-методичного комплекту «Хімія 8 клас О.Г. Ярошенко (підручник, навчальний зошит, методичний супровід для учителя).

Урок №12. Стан електронів в атомі. Електронні орбіталі. Енергетичні рівні.

Мета: ознайомити учнів з особливостями електрона як мікрочастинки, розглянути хвильовий характер руху електрона; ввести поняття «орбіталь», «спін», сформувати уявлення про види орбіталей та структуру їх розміщення в атомі; поглибити уявлення про складну будову атома. Розвивати творчі здібності учнів, уважність. Сприяти розширенню світогляду учнів, виховувати любов до предмету.

Обладнання: мультимедійний комплект

Хід уроку

ОК (організація класу)

Слайд 1-3. Повідомлення теми і мети уроку. Створення позитивного психологічного клімату класу.

АОЗ (актуалізація опорних знань)

Слайд 4. Бесіда з учнями.

МНД (мотивація навчальної діяльності)

Слайд 5. Ми вже знайомі з будовою ядра. Що ще входить до складу атома? Електрони. У якому стані перебувають електрони в атомі? Як вони рухаються навколо ядра? Скільки, де і які електрони оточують ядро? Сьогодні ми визначимо, що являє собою електрон, познайомимося з новими для вас поняттями «орбіталь», «спін електрона», з’ясуємо форми і розміщення орбіталей у просторі.

ВНМ (вивчення нового матеріалу)

Слайд 6-7. Планетарна (ядерна) модель будови атома.

Слайд 8. Сучасна модель атома.

Слайд 9. Стан електрона в атомі.

Слайд 10. Формування поняття «електронна хмара».

Слайд 11. Навколо ядра електрони можуть утворювати орбіталі (хмари) різної форми: s-орбіталь.

Слайд 12. p-орбіталь: чим більше енергія електрона в атомі, тим швидше він обертається, тим сильніше витягується область його перебування і нарешті перетворюється на гантелеподібну p-орбіталь.

Слайд 13. Інші форми орбіталей.

Слайд 14. Спін електрона.

Слайд 15. Перегляд відео.

Слайд 16. Виділяють 7 енергетичних рівнів. Їх позначають арабськими цифрами від 1 до 7 або великими літерами латинського алфавіту K, L, M, N, O, P, Q. Зверніть увагу на те, що періодів у періодичній системі хімічних елементів також сім.

Слайд17. Кожен рівень поділяється на підрівні. Чим більше номер "поверху" - рівня, тим "вище" (далі від ядра) знаходяться електрони цього рівня. На першому рівні може бути один-єдиний s-підрівень, на другому підрівнів вже два: s і р. На третьому "поверсі" три підрівні (s, p і d), на четвертому - чотири (s, p, d, f).

Слайд 18. Запам`ятай.

Слайд 19. Online завдання.

ЗВ (закріплення вивченого)

Слайд 20. Робота в групах.

Слайд 21. Формулюємо висновки.

Слайд 22. Тренувальні вправи.

Слайд 23-24. Робота в зошиті.

Слайд 25. Гімнастика для очей.

Слайд 26. Робота в зошиті.

УСЗ (узагальнення і систематизація знань)

Слайд 27. Робота з підручником.

Підсумок

Рефлексія

Домашнє завдання