Урок №10 для 8 класу з хімії за О. Ярошенко - Нуклід. Ізотопи. Сучасне формулювання періодиного закону.

« »__________20____року

Конспект уроку з хімії з використанням навчально-методичного комплекту «Хімія 8 клас О.Г. Ярошенко (підручник, навчальний зошит, методичний супровід для учителя).

Урок №10. Нуклід. Ізотопи. Сучасне формулювання періодичного закону.

Мета: розширити знання про періодичний закон і періодичну систему хімічних елементів Д.І. Менделєєва; ознайомити з сучасним формулюванням періодичного закону; дати уявлення про ізотопи як різновид атомів одного і того ж хімічного елемента; пояснити причину дробових значень атомних мас хімічних елементів, опанувати поняття: ізотопи стабільні і радіоактивні; радіоактивність, радіоактивне випромінювання; дізнатися про значення та небезпеку ізотопів, їх згубний вплив на живу природу; розвивати вміння складати рівняння, виховувати точність, увагу, інтерес на уроці.

Обладнання: мультимедійний комплект

Хід уроку

ОК (організація класу)

Слайд 1-3. Повідомлення теми і мети уроку. Створення позитивного психологічного клімату класу.

АОЗ (актуалізація опорних знань)

Слайд 4. Заповніть схему.

МНД (мотивація навчальної діяльності)

Слайд 5. На час створення Д. І. Менделєєвим періодичної системи порядкові номери хімічних елементів не пов'язували з будовою атома. Їх наявність у таблиці була потрібна, щоб засвідчити послідовність розташування хімічних елементів за принципом зростання їхньої атомної маси. Та чи для всіх хімічних елементів порядок їх розміщення в періодичній системі відповідає збільшенню відносної атомної маси?

ВНМ (вивчення нового матеріалу)

Слайд 6-7. Робота з періодичною системою.

Слайд 8. Якби у випадку з Аргоном і Калієм першу перестановку не було зроблено, то інертний неметалічний елемент Аргон опинився б у підгрупі найактивніших лужних металічних елементів.

Слайд 9. З історії хімії.

Слайд 10. Оскільки позитивний заряд ядра врівноважується негативним зарядом електронів, що утворюють електронну оболонку атома, то протонне число (порядковий номер) елемента вказує також на загальне число електронів в атомі. 

Слайд 11. Робота в групах.

Слайд 12. Ядро кожного атома одного й того самого хімічного елемента містить однакову кількість протонів, що дорівнює порядковому номеру елемента в періодичній системі.

Слайд 13. Нуклід – будь-який вид атома, що характеризується певним числом протонів та нейтронів.

Слайд 14. Відносна атомна маса елемента.

Слайд 15. З історії хімії.

Слайд 16. Поняття про ізотопи.

Слайд 17. Ізотопи Гідрогену.

ЗВ (закріплення вивченого)

Слайд 18. Ізотопи Літію.

Слайд 19. Ізотопи Хлору.

Слайд 20. Поняття про ізотопи.

Слайд 21. Перегляд відео.

Слайд 22. Тренувальні вправи.

Слайд 23. Гімнастика для очей.

Слайд 24-25. Робота в зошиті.

Слайд 26. Робота з підручником.

УСЗ (узагальнення і систематизація знань)

Слайд 27. Online завдання.

Підсумок

Рефлексія

Домашнє завдання